Una mañana abres tus redes sociales y tu influencer favorito te enseña cómo es su día de compras en su supermercado de confianza. Añade a su carrito un par de zumos sin aditivos y algunos yogures sin edulcorantes ni colorantes. "Qué alimentos más sanos y naturales" piensas, cuando te promociona una alimentación de mayor calidad. ¿Pero realmente es así? ¿Qué implica una mayor calidad alimentaria?
Si alguna vez te han surgido estas preguntas y buscas respuestas, te invitamos a leer más sobre el tema en esta entrada del blog.
Los ganadores del premio nobel de química 2022 fueron los investigadores Barry Sharples, Morten Meldal y Carolyn Bertozzi. Estos han sido galardonados por su gran contribución a la química “Click”, coloquialmente bautizada como química “Lego”, haciendo referencia a los juguetes infantiles por la forma en la que esta funciona.
Influencia de los radicales libres
en el envejecimiento celular
En
estos momentos, las personas de los países industrializados viven una media de
80 a 85 años. Cerca de 1 de cada 6.000 personas en determinadas partes del
mundo llega a los cien años. Existen múltiples teorías acerca del complejo
proceso de envejecimiento y, entre las más aceptadas, estaría la de los radicales
libres, que explica el envejecimiento del organismo como el daño producido
en los tejidos por los radicales libres, de tal manera que, conforme el
individuo envejece, habría un desequilibrio entre radicales libres y defensas
antioxidantes del organismo.
Radicales libres
Figura 1. Radical libre
Se denominan radicales libres (Fig.1) a aquellas moléculas que tienen un electrón desapareado en su orbital más externo. Esto les confiere una capacidad de reacción muy elevada, por lo que son capaces de actuar en los sistemas biológicos produciendo cambios en la composición química o en la estructura de los elementos celulares que los hace incompatibles con la vida [1] .
Los radicales libres se
pueden formar a partir de muchas moléculas, pero los derivados
de la molécula del oxígeno son los que tienen mayor importancia en patología
humana.
Los organismos vivos han
diseñado estrategias genéticas para defenderse de las agresiones de los
radicales libres. Se trata de las enzimas que aceleran su inactivación, como la
superóxidodismutasa (SOD), la catalasa, y la glutatión peroxidasa, entre
otras. Hay que destacar también las moléculas que existen fisiológicamente,
como la ceruloplasmina, el ácido úrico, las vitaminas antioxidantes, los
betacarotenos, la cisteína, y las sustancias que actúan como agonistas del
glutatión, como la N-acetilcisteína [2].
El .OH es el radical más reactivo que
nuestra química conoce. Puede interactuar con las bases nitrogenadas de los
ácidos nucleicos (ADN y ARN) y alterar la información genética de las células,
o estimular procesos que generan compuestos que son auténticos venenos para las membranas
celulares. En la siguiente tabla se incluyen los compuestos de
oxígeno reactivos de
interés en el estrés oxidativo.
Los oxidantes, aunque son químicamente muy
inestables y altamente tóxicos para las células, se producen en condiciones
normales en el interior de éstas. Varias son las vías de procedencia de los
radicales libres tales como: metabolismo
oxidativo, metabolismo de los fagocitos, el tabaquismo, el estrés,
la contaminación atmosférica, el ozono (O3), laalimentación, etc (Fig. 2) .
Las sustancias
oxidantes pueden actuar sobre cualquier molécula, especialmente sensibles
resultan los ácidos nucleicos, las proteínas y los fosfolípidos presentes en
todas las membranas de las células. Esta interacción producirá en ellas una
modificación estructural que se traducirá en una alteración funcional. El
efecto que producen los oxidantes en los organismos vivos se ha denominado estrés
oxidativo [3]. La existencia de un
desequilibrio entre su producción y su eliminación es lo que determina que
aparezca o no la enfermedad. Parece que los radicales libres contribuyen de
forma importante a la aparición de enfermedades tales como la
arterioesclerosis, la artritis reumatoide, el enfisema, etc., además es posible
que en otros procesos como las enfermedades fibrosantes, ciertos cánceres, e
incluso el envejecimiento, intervengan los radicales libres.
Teoría del
envejecimiento asociada a los radicales libres
El envejecimiento es un proceso multifactorial,
según la teoría de Harman (1956), este proceso se debe a la acción oxidante de
los radicales libres. Estos radicales libres producidos en el metabolismo del
oxígeno causan daño a las células, lo que conduce a alteraciones en el
metabolismo. La idea general de esta teoría es que los antioxidantes celulares
no son capaces de detoxificar las especies reactivas de oxígeno que se generan
continuamente en la vida. Por ello, el envejecimiento celular está asociado a
un estrés oxidativo crónico, donde hay un descenso del glutatión reducido y un
aumento del glutatión oxidado.
Papel de las mitocondrias en el envejecimiento celular
La teoría mitocondrial del envejecimiento celular de Jaime
Miquel et al establece que el comienzo del envejecimiento se debe a la acción
de los radicales libres sobre el genoma mitocondrial de las células. Muchos
estudios han demostrado que existe un daño al ADN mitocondrial, a las proteínas
y a los lípidos, además de cambios en la función y morfología de las
mitocondrias asociado al envejecimiento [4].
Diversos investigadores han observado que la actividad
respiratoria global de las mitocondrias disminuye con la edad en hígado,
músculo esquelético y cerebro. Otros resultados demuestran que la generación de
prooxidantes es un factor que influye en la velocidad del envejecimiento. Por
tanto, el daño mitocondrial está estrictamente relacionado con el
envejecimiento.
Por otra parte, se ha demostrado que los radicales
libres del oxígeno, modifican cada día unas 10.000 bases de ADN por célula. Las
enzimas reparadoras del ADN son capaces de eliminar la mayoría de las lesiones
oxidativas, pero no todas. Estas lesiones se acumulan con la edad y la mayoría
se originan en el ADN mitocondrial, no en el ADN nuclear. Se ha demostrado que
la oxidación del ADN mitocondrial se asocia con la oxidación del glutatión
mitocondrial [3].
Antioxidantes
El papel protector de
los antioxidantes contra el envejecimiento ha sido objeto de estudio y está
probado en la actualidad. Así, se ha visto que aquellos antioxidantes que
protegen contra la oxidación del glutatión son efectivos para evitar la pérdida
de las funciones fisiológicas que se observan en el envejecimiento.
Existen una serie de defensas antioxidantes para
evitar el exceso de radicales libres, unas son endógenas como el glutatión y
las enzimas antioxidantes, y otras son exógenas como las vitaminas E, C y los
carotenos, que protegen contra la oxidación del glutatión y el ADN
mitocondrial [5].
En el siguiente video queda resumido lo anteriormente explicado de manera clara y concisa.
Bibliografía general
[1] Halliwell B, Gulterdge. Free radicals in biology and medicine. Oxford: Clarendon Press, 1989.
[2] Fridovich I. Superoxide dismutases. Adv Enzymol 1974;41:35-48.
[3] Harman, D. Aging: a theory based on free radical and radiation chemistry, J Gerontol 1956;11:298-300
[4] García de la Asunción J, Millán A, Plá R, Bruseghini
L, Esteras A Pallardó FV, Sastre J, Viña J. Mitochondrial glutathione oxidation
correlates with age-associated oxidative damage to mitochondrial DNA. FASEB J
1996;10: 333-8.
[5] Viña J, Sastre J, Antón V, Bruseghini L, Esteras A, Asensi M. Effect of aging on glutathione metabolism. Protection by antioxidants. En: Emerit I, Chance B (editors). Free radicals and aging. Basilea: Birkhauser Verlag, 1992; 136-44.
Figura 1. Relación entre el cerebro y los sueños [1]
¿Por qué nos entra sueño al apagar la luz? ¿Por qué nos cuesta dormirnos si antes hemos usado el móvil u otros dispositivos electrónicos? ¿Tendrá la ciencia alguna explicación para comprender estos enigmas?
Si te has planteado alguna de estas cuestiones, sólo tienes que seguir leyendo y nosotras te explicaremos todo.
Comenzaremos informándote de que la principal causante de lo anteriormente mencionado es la melatonina.
Se consumen diariamente, pero ¿sabemos como funcionan?
Actualmente está en boca de todos, ya sea a un nivel más superficial o más profundo, pero todos las conocemos, desde series en televisión, hasta formas parte del día a día de miles de millones de personas: las sustancias adictivas, conocidas comúnmente como droga.
Y es que conocemos mucho de los efectos recreativos, y parte de los dañinos que pueden acarrear su consumo, pero no tanto de como funcionan estas mismas sustancias en nuestro cuerpo, y desde este análisis vamos a profundizar en algunas de las drogas más comunes de nuestro panorama, y cómo afectan en nuestro día a día.
Imagina ir un día cualquiera hacía el trabajo en coche y en un solo parpadeo aparece un conductor temerario de frente hacía ti y te es imposible esquivarlo y PUUUM!!!!!…. Después de esto has visto que lo que te ha salvado la vida es una bolsa llena de aire que ha salido de tu volante hacía ti a una velocidad casi tan rápida como la del sonido. Hoy vamos a explicar qué secretos esconde esa bolsa tan famosa llamada airbag.
Figura 1. Símbolo nuclear en la planta de Chernobyl [1]
En la actualidad se habla mucho de las centrales nucleares, su energía y de sus efectos adversos en el medioambiente, pero, ¿sabemos realmente qué es la radiactividad? ¿Tiene efectos positivos o negativos? En esta entrada os lo contaremos.
Cuando se acerca el verano son numerosas las personas que reservan sus vacaciones para ir a la playa. Pero, ¿alguna vez estando tumbados en una toalla, hemos pensado de qué está compuesto el mar o de qué proviene su característico olor que a tantas personas nos gusta?
Si quieres obtener las respuestas a estas preguntas y ampliar tus conocimientos sobre este tema, recomendamos leer este post.
En la actualidad podemos observar como reiteradamente escuchamos hablar en los medios de comunicación sobre la contaminación atmosférica y sus posibles efectos, pero... ¿A qué se debe? , ¿Como influye en nuestra vida? , ¿ Hay estudios que lo certifican?, ¿Cómo se mide la calidad del aire?...
Quizas alguna de estas preguntas hayan sido plateadas por ustedes alguna vez, pues bien, en esta entrada daremos respuesta a ellas.
El cemento es el material más utilizado en la actualidad después del agua, ¿Dónde surgió el cemento? ¿De que se componentes se forman?, son algunas de las de preguntas que se intentan aclarar es este blog, además de comentar algunas problemáticas que tiene su síntesis y posibles soluciones que se están investigando.
Puede que con el título "sandwich de elementos" os parezca que este post va sobre algo de comida pero en realidad este nombre hace referencia a la estructura de el material químico del que os hablaremos a continuación, las hidrotalcitas. Seguramente no os sonará lo que son, incluso puede que ni hayáis oído hablar de ellas, pero ¿y si os digo que mucha gente las toma? Si quieres saber algo sobre este material os invitamos a que sigáis leyendo.
La oxidación es un proceso químico extremadamente cotidiano en nuestras vidas, pero, ¿Cuánto sabemos acerca de de ella? En este artículo daremos las claves para comprenderla y los trucos que usan los científicos para reducir sus efectos, hablaremos de corrosión, estructuras afectadas tan conocidas como la Torre Eiffel, metales "inoxidables", etc.
A medida que va avanzando la química, se van descubriendo nuevos métodos para sintetizar moléculas con mejores propiedades. El desarrollo de uno de estos métodos ha sido el motivo del Premio Nobel de Química del año pasado, donde los galardonados han sido Benjamin List y David MacMillan. Estos dos químicos desarrollaron de forma independiente (pero simultánea) en el año 2000 un nuevo tipo de catálisis: la organocatálisis asimétrica.
Figura 1. Imagen conmemorativa de Benjamin List y David MacMillan[1]
El gas natural junto con los demás combustibles fósiles, son la principal fuente de energía que se utiliza en la vida cotidiana. Por ello, acontecimientos que se están llevando a cabo en la actualidad, y están provocando el corte de suministro de gas natural, perjudica en no solo la subida del precio de la electricidad, por lo que es algo que preocupa y no es para menos.
Hemos empezado otro nuevo curso, y con el curso también la asignatura "Química, Historia y Sociedad"
En este Blog publicaremos nuestros trabajos de divulgación sobre Ciencia.
Para ponernos de acuerdo en el formato, por favor, usad:
- Tipo de letra: Georgia
- Tamaño de letra: Normal
- Justificación: Completa
- En "Etiquetas", poned: 2022/23, y añadid cualquier otra que consideréis oportuna, según el tema de vuestra entrada del Blog. ¡¡ Espero vuestras contribuciones !!
El veganismo está de moda, y no sólo porque cada vez sean más aquellos
que están convencidos es una opción más
saludable, ni porque se multipliquen las aperturas de
restaurantes y establecimientos de comida vegetariana.
El veganismo está
avanzando a una escala casi política y las voces que lo defienden se hacen oír cada vez con más
fuerza.
Imagen 2
Humus de supermercado, leches de arroz, almendra o soja, hamburguesas de tofu, escalopines de legumbres, quesos sin rastro de leche animal, margarinas 100% vegetales, bacon vegetal, relleno de soja, paté de tomate, de nuez, de oliva, etc.
Todos estos productos y muchos otros se pueden encontrar en tu supermercado de confianza con la etiqueta 'para veganos', es decir, para personas que han tomado esta opción ética y nutricional.
Si quieres expandir tus conocimientos sobre el mundo vegano, que pronto podría llegar a ser determinante,
recomendamos leer el siguiente artículo introductorio, de donde hemos sacado parte de la
información.
En estos días de los que mas se habla en las noticias es del Volcán de La Palma, y han surgido numerosas preguntas ¿Por qué entra en erupción un volcán? ¿Se puede predecir? ¿Cuánto dura un volcán? ¿Qué relección existe entre la química y los volcanes?
El amoniaco es a día de hoy el que hace posible alimentar al 44% de la población mundial y uno de
los principales causantes del crecimiento explosivo de población en los últimos años. [1]
En la naturaleza hay dos tipo de procesos químicos, aquellos que son irreversibles (Video 1: Reacción sodio y agua) donde las sustancias que reaccionan terminan reaccionando completamente y en un solo sentido y aquellas donde las sustancias que reaccionan no terminan de hacerlo totalmente, siendo bidireccional, donde los productos son los reactivos de la reacción inversa y los reactivos los productos de la misma. A este último proceso se le llama proceso reversible (Video 2: Blue Bottle Equilibrium) y el amoniaco viene dado por uno de ellos. [2]
La reacción de equilibrio del amoniaco fue descubierta por Fritz Haber y desarrollada a nivel industrial por Carl Bosh y consiste en: [1]
Figura 1: Reacción de equilibrio del amoniaco [3]
Toda reacción química se compone de reactivos (los compuestos que reaccionan y se transforman), en este caso el hidrógeno y el nitrógeno, y de productos (sustancias que quedan después de que los reactivos hayan reaccionado y son las especies nuevas que se han formado), en este caso el amoniaco. Pero las reacciones de equilibrio no solamente se dan en una dirección, se dan en ambas. Por lo que tendremos una reacción directa en donde los reactivos y productos sean los que hemos dicho, y una reacción inversa en la cual los productos de antes ahora sean los reactivos y viceversa. [4]
Figura 2: Reacción de equilibrio general
Para que se entienda mejor, la reacción que va de izquierda a derecha se llama reacción directa y aquella que va de derecha a izquierda es la reacción inversa.
El punto de equilibrio químico se da cuando la velocidad de ambas reacciones es la misma.
Figura 3:Gráfica genérica de concentración frente a tiempo
para una reacción de equilibrio. [5]
Constante de equilibrio
La relación entre reactivos y productos una vez que nos encontramos en el equilibrio siempre será la misma, mientras que no se cambien las condiciones. Esta relación la llamamos la constante de equilibrio la cual se expresa así:
Figura 4: Reacción genérica de equilibrio y expresión
de constante de equilibrio. [6]
Si no cambiáramos las condiciones con las que hemos alcanzado el equilibrio este no se inmutaría nunca. Sin embargo, encontramos ciertas variables que pueden afectar a nuestro equilibrio.
Importancia del amoniaco
El amoniaco es tan importante debido a que las plantas necesitan nitrógeno para vivir, y aunque haya 78% de este en la atmósfera, las plantas no pueden tomarlo para ellas. Pero sí en forma de amonio o nitrato. Por ello nuestra comida ya sea de origen vegetal o animal (alimentado por vegetales), necesita de la adición de fertilizantes, los cuales les brindan a las plantas los compuestos que ellas necesitan. Estos fertilizantes normalmente vienen del amoníaco. Por ello es uno de los compuestos más fabricados del mundo y por eso el mundo entero depende de él.
¿Cómo extraemos el máximo de amoniaco posible?
Debido a que el amoniaco se consigue con una reacción de equilibrio, no extraemos la misma cantidad que si tuviéramos un proceso no reversible. Esto, sin embargo, nos permite adecuar las condiciones para variar el equilibrio, es decir, si cambiamos la temperatura, alteramos la presión ó añadimos o quitamos más nitrógeno o hidrógeno del medio, estamos variando el equilibrio y podríamos aumentar o disminuir la cantidad de amoniaco que conseguimos extraer. [7]
Para ayudar a profundizar más en el amoniaco os traemos un vídeo con audio en inglés pero subtitulado en español que trata el tema con mucho acierto:
Video 3: Explicación de la importancia del amoniaco
Autores: Adrián Licari Pedraza y Alejandro Ramírez Romero.
Universidad de Córdoba. Grado en Química.
Referencias:
[1]: "How a century of ammonia synthesis
changed the world", Jan Willem Erisman, Macmillan Publishers Limited, 2008.
[2]:https://serendiphia.es/tag/equilibrio-quimico/ . "Serendiphia", Rafael Cabrera Moscoso.
[3] Figura 1: https://pt.slideshare.net/johnkalibre/equilibrio-qumico-16311551/3
[4] y [5] Figura 3: https://www.portaleducativo.net/tercero-medio/45/equilibrio-quimico . "Equilibrio químico", Portal educativo.
[6] Figura 4:https://www.profesor10demates.com/2015/09/constante-de-equilibrio-kc-kp.html , Profesor 10 de mates, Constante de equilibrio Kc.
[7]: http://fresno.pntic.mec.es/~fgutie6/quimica2/ArchivosHTML/Teo_2_princ.htm#Modificaciones_equlibrio , Modificaciones del Equilibrio.
Video 1: https://www.youtube.com/watch?v=dmcfsEEogxs&t=68s, Reaction of sodium and water.
Video 2: https://www.youtube.com/watch?v=kGSPAkOgN3U&t=21s , Blue Bottle Equilibrium.
Video 3: https://www.youtube.com/watch?v=o1_D4FscMnU , "La reacción química que alimenta al mundo", Daniel D. Dulek.
Al contrario de lo que pensaban los estudiantes de Química de aquella época, el número de
Avogadro (que se define como número de partículas en una unidad conocida como mol) no fue
descubierto por Amadeo Avogadro (1776-1856). Avogadro era un abogado que se
interesó bastante por las matemáticas y la física, y que en 1820 se convirtió en el primer
profesor de física en Italia. Avogadro es más famoso por su la hipótesis que hizo de que
volúmenes iguales de diferentes gases a la misma temperatura y presión
contienen el mismo número de partículas.
Imagen 1. Amedeo Avogadro.
ESTIMACIONES DEL NÚMERO DE AVOGADRO
El valor numérico de la constante de Avogadro expresado en mol recíproco, un número adimensional, se llama número de Avogadro, que es, por tanto, el número de partículas contenidas en un mol, exactamente 6,02214076 × 1023.
El valor de la constante de Avogadro se eligió de modo que la masa de un mol de un compuesto químico, en gramos, sea numéricamente igual (para todos los propósitos prácticos) a la masa promedio de una molécula del compuesto en daltons (unidades de masa atómica universal) ; un dalton es 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12, que es aproximadamente la masa de un nucleón (protón o neutrón). Por ejemplo, la masa promedio de una molécula de agua es aproximadamente 18.0153 daltons, y un mol de agua (N moléculas) es aproximadamente 18.0153 gramos. Por lo tanto, la constante de Avogadro NA es el factor de proporcionalidad que relaciona la masa molar de una sustancia con la masa promedio de una molécula, y el número de Avogadro también es el número aproximado de nucleones en un gramo de materia ordinaria.
La constante de Avogadro también relaciona el volumen molar de una sustancia con el volumen promedio ocupado nominalmente por una de sus partículas, cuando ambas se expresan en las mismas unidades de volumen. Por ejemplo, dado que el volumen molar de agua en condiciones normales es de aproximadamente 18 ml / mol, el volumen ocupado por una molécula de agua es aproximadamente 18 / 6.022 × 10−23 ml, o aproximadamente 30 Å3 (angstroms cúbicos). Para una sustancia cristalina, de manera similar relaciona su volumen molar (en mol / mL), el volumen de la celda unitaria repetida de los cristales (en mL) y el número de moléculas en esa celda.
El número de Avogadro (o constante) se ha definido de muchas formas diferentes a lo largo de su larga historia. Su valor aproximado fue determinado por primera vez, indirectamente, por Josef Loschmidt en 1865 (el número de Avogadro está estrechamente relacionado con la constante de Loschmidt, y los dos conceptos a veces se confunden). Inicialmente, Jean Perrin lo definió como el número de átomos en 16 gramos. de oxigeno. Más tarde se redefinió en la 14ª conferencia de la Oficina Internacional de Pesos y Medidas (BIPM) como el número de átomos en 12 gramos del isótopo carbono-12 (12C). En cada caso, el mol se definió como la cantidad de una sustancia que contenía el mismo número de átomos que esas muestras de referencia. En particular, cuando el carbono-12 era la referencia, un mol de carbono-12 era exactamente 12 gramos del elemento.
Estas definiciones significaban que el valor del número de Avogadro dependía del valor determinado experimentalmente de la masa (en gramos) de un átomo de esos elementos y, por lo tanto, solo se conocía con un número limitado de dígitos decimales. Sin embargo, en su 26a Conferencia, el BIPM adoptó un enfoque diferente: a partir del 20 de mayo de 2019, definió el número de Avogadro como el valor exacto N = 6.02214076 × 1023, y redefinió el mol como la cantidad de una sustancia considerada que contiene N constituyente. partículas de la sustancia. Según la nueva definición, la masa de un mol de cualquier sustancia (incluidos el hidrógeno, el carbono 12 y el oxígeno 16) es N veces la masa promedio de una de sus partículas constituyentes, una cantidad física cuyo valor preciso debe determinarse experimentalmente para cada sustancia.
Imagen 2. Conversiones con el número de Avogadro.
ORIGEN DEL CONCEPTO
Imagen 3. Vídeo explicativo cálculo del número de Avogadro.
El nombre de número de Avogadro fue acuñado en 1909 por el físico Jean Perrin, quien lo definió como el número de moléculas en exactamente 32 gramos de oxígeno. El objetivo de esta definición era hacer que la masa de un mol de una sustancia, en gramos, fuera numéricamente igual a la masa de una molécula en relación con la masa del átomo de hidrógeno; que, debido a la ley de las proporciones definidas, era la unidad natural de masa atómica y se suponía que era 1/16 de la masa atómica del oxígeno.
PRIMERAS MEDICIONES
El valor del número de Avogadro (aún no conocido por ese nombre) fue obtenido por primera vez indirectamente por Josef Loschmidt en 1865, estimando el número de partículas en un volumen dado de gas. Este valor, la densidad numérica n0 de las partículas en un gas ideal, ahora se llama constante de Loschmidt en su honor, y está relacionado con la constante de Avogadro, NA, por
donde p0 es la presión, R es la constante del gas y T0 es la temperatura absoluta. Debido a este trabajo, el símbolo L se usa a veces para la constante de Avogadro, [17] y, en la literatura alemana, ese nombre puede usarse para ambas constantes, distinguidas solo por las unidades de medida. (Sin embargo, NA no debe confundirse con la constante de Loschmidt completamente diferente en la literatura en idioma inglés).
El mismo Perrin determinó el número de Avogadro mediante varios métodos experimentales diferentes. Fue galardonado con el Premio Nobel de Física de 1926, en gran parte por este trabajo.
La carga eléctrica por mol de electrones es una constante llamada constante de Faraday y se conoce desde 1834, cuando Michael Faraday publicó sus trabajos sobre electrólisis. En 1910, Robert Millikan obtuvo la primera medición de la carga de un electrón. Dividir la carga de un mol de electrones por la carga de un solo electrón proporcionó una estimación más precisa del número de Avogadro.
DEFINICIÓN DEL SI EN 1971
En 1971, la Oficina Internacional de Pesas y Medidas (BIPM) decidió considerar la cantidad de sustancia como una dimensión de medida independiente, con el mol como su unidad base en el Sistema Internacional de Unidades (SI). Específicamente, el mol se definió como una cantidad de una sustancia que contiene tantas entidades elementales como átomos hay en 0.012 kilogramos de carbono-12.
Según esta definición, la regla general de que "un gramo de materia contiene N0 nucleones" era exacta para el carbono-12, pero ligeramente inexacta para otros elementos e isótopos. Por otro lado, un mol de cualquier sustancia contenía exactamente tantas moléculas como un mol de cualquier otra sustancia.
Como consecuencia de esta definición, en el sistema SI, la constante de Avogadro NA tenía la dimensionalidad recíproca de la cantidad de sustancia en lugar de un número puro, y tenía el valor aproximado de 6,02 × 1023 con unidades de mol − 1. Según esta definición, el valor de NA inherentemente tenía que determinarse experimentalmente.
El BIPM también nombró a NA la "constante de Avogadro", pero el término "número de Avogadro" siguió utilizándose especialmente en trabajos introductorios.
REDEFINICIÓN DEL SI EN 2019
En 2017, el BIPM decidió cambiar las definiciones de mol y cantidad de sustancia. El mol se redefinió como la cantidad de sustancia que contiene exactamente 6,02214076 × 1023 entidades elementales. Una consecuencia de este cambio es que la masa de un mol de átomos de 12C ya no es exactamente 0.012 kg. Por otro lado, el dalton (también conocido como unidad de masa atómica universal) permanece sin cambios como 1/12 de la masa de 12C. Por lo tanto, la constante de masa molar ya no es exactamente 1 g / mol, aunque la diferencia (4.5 × 10−10 en términos relativos, a marzo de 2019) es insignificante para fines prácticos.
OTRAS FORMAS DE OBTENER EL NÚMERO DE AVOGADRO
También se puede obtener el número de Avogadro con mediciones de la densidad de una muestra ultrapura de un material a escale macroscópica. Por tanto, la densidad de este material a escala atómica se mide usando técnicas de difracción de rayos X para determinar el número de átomos por cada celda unitaria en el cristal y la distancia entre los puntos equivalentes que definen la celda unitaria.
RELACIÓN CON OTRAS CONSTANTES
La constante de Avogadro, NA está relacionada con otras constantes y propiedades físicas.
Tabla 1. Relación del número de Avogadro con otras constantes.
Autores: Ángel Manuel López Vílchez y Alejandro Montejo de Luna
Grado en Química. Universidad de Córdoba.
Fecha de publicación: 09/12/2021
REFERENCIAS
1996 definition of the Avogadro constant from the IUPAC Compendium of Chemical Terminology ("Gold Book")
Some Notes on Avogadro's Number, 6.022×1023 (historical notes)
An Exact Value for Avogadro's Number -- American Scientist
Avogadro and molar Planck constants for the redefinition of the kilogram
