Los metales del grupo 6 como ya sabemos son el cromo, el
molibdeno, el wolframio, y menos conocido, el seaborgio. Todos ellos se caracterizan por presentar altos puntos
de fusión y porque no son atacados por el oxígeno a temperatura ambiente. Pero, ¿conocemos quiénes fueron sus descubridores?, ¿cómo lo empleamos en nuestra vida
diaria?, ¿por qué uno de ellos es el que más punto de fusión presenta?
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| Imagen 1. Grupo 6 de la Tabla Periódica. |
Carmen Entrenas de la Haba, Lorena del Carmen Portero Espejo
8 de Noviembre de 2019
CROMO
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| Imagen 2. Cromo |
El nombre del cromo deriva de la palabra griega “croma”
debido a la amplia gama de colores que tienen sus compuestos.
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| Imagen 3. Louis Nicolas Vauquelin |
En 1797 fue la primera vez que se aisló el
metal cromo a partir del crocoite mineral por Louis Nicolas Vauquelin. Sin
embargo, hoy en día a partir de la cromita es de donde obtenemos la mayoría de
los compuestos de cromo. Los estados de oxidación más observados de estos
compuestos son el +3 y el +6.
Hoy en día el cromo se emplea como aditivo
en algunos aceros por sus propiedades anticorrosivas. También el CrO2
era muy empleado en las cintas de grabación. Aunque ya está un poco anticuado
este uso a día de hoy, nos podemos preguntar si el cromo que presenta estas
cintas podría ser reutilizado y formar parte de otro compuesto. CrO2 y,
como hemos dicho anteriormente, debido a su color, se emplea el PbCrO4
como pintura de señalización de carreteras. Sus múltiples aplicaciones se deben
a que el cromo es el 24 elemento más abundante de la corteza terrestre.
No sabríamos qué calificativo ponerle al
cromo, si lo catalogamos como un compuesto beneficioso o perjudicial. Aunque,
independientemente del adjetivo, nunca se nos puede olvidar que es esencial
para la vida ya que es uno de los elementos encargados de regular los
niveles de glucosa en sangre es esencial para la vida ya que el cromo
junto con otras sustancias forma un compuesto llamado factor de tolerancia a la
glucosa. También, el cromo ayuda a que la insulina pueda realizar su
función. Y no solo eso, el cromo interviene en el metabolismo de los lípidos.
Constituye un oligoelemento en particular
el Cr III tanto su exceso como su déficit, el cual nos provocaría estrés o la
diabetes tipo II.
Sin embargo, el cromo VI resulta
cancerígeno ya que es un derivado tóxico de la contaminación industrial.
MOLIBDENO
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| Imagen 4. Molibdeno |
El molibdeno, en un principio, era
confundido con otros compuestos como puede ser el carbono o el plomo, hasta que
en 1779 el químico Carl Wihelem Scheele reaccionó la molidbenita con ácido
nítrico logrando un compuesto con propiedades ácidas. Y como todo en la
historia evoluciona años después, Hjem Lorgr aisló el elemento metálico a
partir de la reducción del anterior con carbono..¿Habrá otras formas difentes
de obtener cromo que sean desconocidas en la actualidad? Este fue uno de los
compuestos más empleados durante la primera guerra mundial, esperemos que no
tenga que ocurrir otra guerra para obtener más información sobre este curioso
elemento.
El molibdeno en la actualidad se
emplea en aleaciones, como catalizador en la industria del
petróleo, en aplicaciones electrónicas específicas y en pigmentos por su color
anaranjado.
En su papel biológico destaca que ayuda a
la xantina oxidasa, también interviene en una correcta función sexual
del hombre, es necesario para la producción del ácido úrico que lo encontramos
en la sangre y en la orina, participa en sistemas enzimáticos y es fundamental
para el correcto metabolismo del hierro.
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| Imagen 5 |
Nos lo podemos encontrar en las lentejas, judías en lata,
arroz, pollo, huevos…
WOLFRAMIO
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| Imagen 6. Wolframio |
En 1779, mientras estudiaba la muestra de wolframita
predijo que debía contener un nuevo elemento. Pero no fue hasta 1820 cuando el
sueco Berzelius obtuvo wolframio mediante una reducción con hidrógeno. Debido a
las múltiples guerras que se vivieron durante el siglo XIX hizo que se empezara
a investigar acerca de este metal para emplearlo como elemento de aleación.
Podemos decir que se trata del elemento
más caliente de la tabla periódica. Esto lo explica su estructura de bandas, ya
que conforme se va bajando en el grupo, la última capa se va llenando de
electrones que se encuentran en los orbitales enlazantes y, por lo tanto, se
produce un incremento en el punto de fusión y ebullición. Esta propiedad nos
sirvirá para entender las diferentes aplicaciones que presenta.En estado puro
se emplea en la fabricación de filamentos para lámparas eléctricas, en
contactos eléctricos en la industria del automóvil, en ánodos para tubos de
rayos X y televisión.
BIBLIOGRAFÍA
- Cromo - Propiedades del Cromo. (2019). from https://elementos.org.es/cromo (27/10/19)
- https://www.tispain.com/2011/12/los-cromos-origen-e-historia.htm (27/10/19)
- Pérez, C., & Pérez, C. (2019). Molibdeno: qué es, funciones, beneficios, alimentos ricos y síntomas carenciales. from https://www.natursan.net/molibdeno (27/10/19)
- Elementos. (2019). from https://elementos.org.es/molibden (27/10/19)
- Volframio (W) Propiedades químicas y efectos sobre la salud y el medio ambiente (2019). from https://www.lenntech.es/periodica/elementos/w.htm (27/10/19)
- Wolframio Características Propiedades y Usos Tungsteno. (2019). from https://historiaybiografias.com/wolframio_tungsten (27/10/19)
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